Question

普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：
Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O
關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�

A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用，干電池是一次電池，所以當該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復原，故A錯誤．
B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，故B正確．
C、原電池工作時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤．
D、Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O  轉移電子
  65g                                       2mol
 3，25g                                      0.1mol  
所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小3.25g，故D錯誤．
故選B．