Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．還原性亞鐵離子小于碘離子，則等物質(zhì)的量反應(yīng)，只有碘離子被氧化；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成碳酸氫鈣、HClO、水；
D．恰好至中性，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸鈉．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合的離子反應(yīng)為2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故A錯誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═I₂+2Fe²⁺+6H₂O，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．注意離子方程式歷來是化學(xué)教學(xué)中的重點，也是高考較為容易考查到的知識點，離子方程式的涉及面廣，尤其是和氧化還原反應(yīng)或因為反應(yīng)物量不同導(dǎo)致的多可能反應(yīng)結(jié)合起來，學(xué)生顯得最為困難．本題的出現(xiàn)旨在引起學(xué)生對于離子方程式的重視．