某同學設計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

精英家教網(wǎng)

下列說法中錯誤的是（　　）
A．收集到的V L氣體為 NO
B．若缺少操作Ⅱ，會導致實驗結果偏小
C．被銅銀合金還原的硝酸可能為 
V
22.4
mol
D．依據(jù)m、V不能確定銅的質量分數(shù)
A、由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，故金屬與硝酸反應生成氣體不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；
B、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止測定的氯化銀的質量增大，導致合金中銀的質量增大，銅的質量偏小，測量銅的含量偏低，故B正確；
C、生成的氣體是NO，物質的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，根據(jù)原子轉移守恒可知被還原的硝酸為
V
22.4
mol，故C正確；
D、氯化銀的質量為wg，利用Ag守恒計算合金中銀的質量，合金質量減去Ag的質量為Cu的質量，可以確定Cu的質量分數(shù)，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
球形干燥管
球形干燥管
，它在該實驗中的主要作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結果
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結果

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質量為m g，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質量分數(shù)為：
286(44m1-18m2)
180×44m
×100%
286(44m1-18m2)
180×44m
×100%
（結果用分數(shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認為自己是一名世界級的科學家，自稱是“廚房化學師”．“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動．某廚房內有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
．（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
干燥管
干燥管
，它在該實驗中的主要作用是
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學設計如下實驗，請寫下表中的空白處．
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學方程式
① 將一小塊鈉放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 鈉浮在水面上，熔成閃亮
的小球，四處游動，發(fā)出
嘶嘶的聲音，最后消失，
溶液變?yōu)榧t色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 將鎂條用砂紙打磨
后，放入冷水中，滴
入幾滴酚酞試液，然
后加熱至沸騰；		 與冷水反應緩慢；加熱煮沸有氣體產生，溶液變?yōu)闇\紅色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 將鎂條投入稀鹽酸中 強烈反應，迅速產生大量無色氣體 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 將鋁條投入稀鹽酸中 比鎂反應的速率慢一些，產生氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）寫出該實驗的實驗目的：
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
．
（3）若利用上述用品，驗證S、Cl兩元素得電子能力的相對強弱，試用離子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的實驗結論：
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
．
（5）請用原子結構的簡單知識解釋上述結論：
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現(xiàn)在性質上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現(xiàn)在性質上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質組成．某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗．
【提出假設】
（1）假設1：由小蘇打和臭粉組成
假設2：由小蘇打和明礬組成
假設3：由
 
組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：
（2）結合步驟①～③分析，氣體A為
 
，該發(fā)酵粉的成分為
 
 （填化學式）．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：
 
．
（4）乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況，請你設計實驗驗證．
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶  液分成兩份，分別裝入A、B試管中．
步驟2：
 
 
，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3．
步驟3：
 
 
，結合步驟2中的結論，假設2成立．

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