Question

下列關(guān)于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的說法正確的是   （   ）

A．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固體，c(CH₃COO^－)增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：醋酸鈉溶于水，CH₃COO^－水解，即CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。加入少量NaOH固體，抑制CH₃COO^－水解，c(CH₃COO^－)增大，A正確；鐵離子水解，溶液顯酸性，促進CH₃COO^－水解，c(CH₃COO^－)降低，B不正確；稀釋促進CH₃COO^－水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確；D中根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，溶液顯酸性，則c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，D不正確，答案選A。

考點：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運用即可。