將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(     )。

A．NaOH                   B．BaCl2                    C．HCl                                 D．KSCN

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：氫氧化鈉和氯化鈉不反應，和氯化鋁反應生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時白色沉淀又溶解。和氯化亞鐵反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化銅。和氧化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，因此可以鑒別，其余選項都不可以，答案選A。

考點：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別

點評：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
H2
H2
，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應 正極反應
A 負極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應放熱，升高溫度反應加快或銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應放熱，升高溫度反應加快或銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子）
．（寫出一點即可）
（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應 正極反應
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

根據(jù)下列各反應現(xiàn)象，歸納元素性質(zhì)，正確的是 (　 )

A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯元素的非金屬性強

B．把通硫化氫氣體的導管插入剛制好的稀氯水中，觀察到溶液發(fā)生渾濁，振蕩試管或再通氣體，渾濁不變，說明氯的非金屬性比硫的非金屬性弱

C．將剛切開的一小塊鈉，投到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)除有氣體產(chǎn)生外還有藍色的沉淀，說明了鈉的金屬性比銅強

D．鈉、鎂、鋁分別與稀的鹽酸反應，除共同產(chǎn)生氫氣外，分別產(chǎn)生氯化鈉、氯化鎂與氯化鋁，這說明了金屬性：鋁>鎂>鈉

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是______．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______．
（3）放出的氣體是______，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：
選項鋁電極電解質(zhì)負極反應正極反應
A負極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是______ （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與______有關．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省韶關市翁源中學高三（上）月考化學試卷（9月份）（解析版） 題型：填空題

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是    ．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是    ．
（3）放出的氣體是    ，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是    ．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是    ．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：
選項鋁電極電解質(zhì)負極反應正極反應
A負極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是     （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與    有關．

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