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【題目】下面兩表分別列出了CO和N2 的某些性質及相關鍵能，有關說法不正確的是

A.CO與N2的價電子總數相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸點高于N2，是因為CO分子間作用力大于N2

D.由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強于π鍵

【答案】B

【解析】

A．CO的價電子總數為6+4=10，N2的價電子總數為5+5=10，故A正確；

B．一個CO分子中含有2個π鍵，根據表中鍵能知，CO中第一個π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮氣活潑，故B錯誤；

C．一氧化碳和氮氣形成晶體為分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高，由表 1 可知，CO 的熔沸點高于 N2，是因為 CO 為極性分子，分子間作用力大于 N2 ，故C正確；

D．根據表格數據，CO分子中有一個π鍵的鍵能為798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol，鍵能大于C-O單鍵即σ鍵的鍵能，更穩(wěn)定，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時主要反應的化學方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結晶條件是_____________。

A. 升溫結晶 B. 降溫結晶 C. 加壓升溫結晶 D. 降壓降溫結晶

(5)在實際生產中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應方程式為___________，在實際工業(yè)生產中，流程中的一定條件指的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊接性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑：___。

（2）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有：___。

（3）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為___。

（4）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結構模型：

(1)有機物甲的名稱為____________，有機物甲與有機物乙互為____________。

(2)有機物乙的一氯取代物有________種，請你根據甲烷分子結構示意圖推測，有機物乙中最多有________個C原子在同一平面內。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：。下列有關說法不正確的是

A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數之比為3:1

C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應中被氧化的元素是_____；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應。下列說法能表明反應達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO)=_______（用相關字母表示并注明單位）。

(4)請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。

（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。

（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。

（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了發(fā)生③中的反應，還發(fā)生化學反應的離子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應后溶液中的Cl―數目為：

D.反應后溶液中的H＋數目為：

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