Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是                                          (　　)

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

Answer 1

答案　C

解析　首先根據(jù)元素的特性確定元素類別，再根據(jù)在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進(jìn)行辨別。X的一種核素能用來鑒定文物的年代，確定為C元素，Y的單質(zhì)可用分餾液態(tài)空氣法得到，確定為O元素或N元素，Z不能形成雙原子分子，且核外內(nèi)層電子數(shù)為2，可確定為Ne元素，W的陰離子的核外電子數(shù)是2，確定為H元素。原子半徑r(O)<r(C)或r(N)<r(C)，四種原子的最外層電子數(shù)之和小于20，故A、B錯(cuò)；H、C形成的烴，由于C、H原子數(shù)目不確定，無法與H、O形成的化合物H₂O、H₂O₂或H、N形成的化合物NH₃、N₂H₄比較沸點(diǎn)的高低，D錯(cuò)；O、H形成的H₂O₂和N、H形成的H₂N—NH₂中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故C正確。