【題目】工業(yè)制硫酸中的一個反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.在反應條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

B.達到平衡時SO2的濃度與SO3濃度相等

C.使用催化劑能加快反應速率

D.平衡后再升高溫度平衡會改變

【答案】B

【解析】

A．該反應為可逆反應，不可能完全進行，故SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，A選項正確；

B．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，SO2的濃度與SO3濃度不再發(fā)生變化，但SO2的濃度與SO3濃度是否相等取決于起始量，不一定相等，B選項錯誤；

C．催化劑可降低反應的活化能，因此使用催化劑能加快反應速率，C選項正確；

D．平衡時，升高溫度，平衡會向著吸熱的方向移動，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為____。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2和H2，再利用（1）中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為_________________。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是__________。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/span>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為_____。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

①a物質(zhì)是__________, A電極的電極反應式為__________。

②乙裝置中的總化學反應方程式為___________________。

③當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項

實驗方案

實驗目的

A.

向酸性溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失

驗證草酸具有還原性

B.

向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化

比較溴元素和碘元素的非金屬性強弱

C.

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D.

將沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

制備硫酸鎂晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4

B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收

C. 副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用

D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標準狀況下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

稱取硫酸亞鐵銨晶體，放入三頸燒瓶中，加入10滴左右溶液和蒸餾水加熱溶解；

加入飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

待黃色晶體沉淀后傾析，洗滌，加入約蒸餾水攪拌并溫熱，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亞鐵的純度：

準確稱取草酸亞鐵固體樣品含有草酸銨雜質(zhì)，溶于溶液中，在水浴加熱，用容量瓶配成溶液；

取上述溶液，用標準溶液濃度為滴定三次，平均消耗；

加入適量鋅粉和溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至極微量；

過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約溶液，繼續(xù)用標準溶液濃度為滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗。

回答下列問題：

（3）在中溶液中發(fā)生，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_______________________，用標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是__________________。

（4）加入適量鋅粉的目的是______________________________________；步驟中檢驗其中微量的的試劑名稱是______________溶液

（5）計算固體樣品的純度為______________用含c、、的式子表示，不必化簡

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