Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
• B． Y和M形成的化合物只含有離子鍵
• C． 元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、X
• D． 電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質(zhì)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，可知Y為Na，Z為Al．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族，np²或np⁴，可知X為C，M為S，N的原子序數(shù)最大，N只能為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（M），故A錯誤；
B．Y和M形成的化合物為Na₂S，只含有離子鍵，故B正確；
C．由酸性高氯酸＞硫酸＞碳酸，可知元素非金屬性由弱到強的順序：X、M、N，故C錯誤；
D．N和Z形成的化合物為氯化鋁，為共價化合物，不能電解得到Z的單質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁具有兩性推斷Y、Z，題目難度不大．