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氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值

B

解析試題分析：A．反應開始后，隨著反應的發(fā)生，不斷產生H＋，c(H＋)逐漸增大，溶液酸性的增強，所以速率增大正確。B．若縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線，v(H＋)=3v(ClO).因此不能與圖中曲線能完全重合。錯誤。C．隨著反應的進行，ClO、HSO濃度減小。反應物的濃度越小，反應速率越慢。因此后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小。正確。D．由于v(ClO)=Δc÷Δt.所以Δc= v(ClO)×Δt。因此圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值。正確。
考點：考查圖像法在表示化學反應速率及物質的濃度變化的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是  (     )

A．化學反應速率v B．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數K D．水的離子積常數KW

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對分子質量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是(      )

A．決定化學反應速率的主要因素是溫度
B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應的時間為

A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關數據如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應的平衡常數K="4"
D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是（  ）
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

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