4．反應(yīng)X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率和平衡都沒(méi)有影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加Y的用量C．減小壓強(qiáng)D．使用催化劑

分析 對(duì)應(yīng)反應(yīng)X（g）+Y（s）?2Z（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，催化劑不影響平衡移動(dòng)，注意Y為固體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．Y為固體，增加Y的用量，速率不變，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C．減小壓強(qiáng)，速率減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體．固體乙為某金屬氧化物，F(xiàn)為某金屬單質(zhì)．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫(xiě)化學(xué)式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應(yīng)后生成的多種物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是HCl（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，且X與Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會(huì)有濃煙，假定A中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的1/3轉(zhuǎn)化成這種煙，另外2/3轉(zhuǎn)化成一種有毒的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫(huà)線(xiàn)的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過(guò)化合反應(yīng)制得
C．水在化學(xué)反應(yīng)中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
D．在某一復(fù)分解反應(yīng)中，也有可能弱酸是反應(yīng)物，而強(qiáng)酸是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1；該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標(biāo)況）恰好完全反應(yīng)，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為1：14，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO分子個(gè)數(shù)比為14：1，體積之比為14：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是acd；
a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率    b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑              d．D的化學(xué)式為C9H9NO4
（3）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；
（5）F在一定條件下水解的有機(jī)產(chǎn)物的種類(lèi)最多為3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱(chēng)草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號(hào)）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1：
圖2A裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置圖3中的b（填序號(hào)）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗(yàn)，先密閉裝置，最后的導(dǎo)氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管會(huì)有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無(wú)如圖2B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過(guò)測(cè)定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測(cè)量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較少晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時(shí)需要緩緩?fù)ㄈ隢2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置如圖2D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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