Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY₂為紅棕色氣體，Z的焰色反應呈黃色．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
• B、元素Y的簡單氫化物在常溫下呈氣態(tài)
• C、元素X的最高價氧化物對應的水化物是強酸
• D、化合物XY、Z₂Y、Z₂Y₂中化學鍵的類型相同

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素，XY₂為紅棕色氣體，則為NO₂，即X為N元素，Z的焰色反應呈黃色，則Z為Na元素，結合元素及其化合物的性質分析解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素，XY₂為紅棕色氣體，則為NO₂，即X為N元素，Z的焰色反應呈黃色，則Z為Na元素，
A、原子半徑：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A錯誤；
B、Y為O元素，常溫下呈H₂O為液態(tài)，故B錯誤；
C、X為N元素，元素X的最高價氧化物對應的水化物HNO₃是強酸，故C正確；
D、NO中只含共價鍵，Na₂O中只含有離子鍵，Na₂O₂中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以化學鍵的類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構性質與位置關系、元素周期律、物質結構與化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的積累掌握．