Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY₂為紅棕色氣體，Z的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
• B、元素Y的簡(jiǎn)單氫化物在常溫下呈氣態(tài)
• C、元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
• D、化合物XY、Z₂Y、Z₂Y₂中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素，XY₂為紅棕色氣體，則為NO₂，即X為N元素，Z的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素，XY₂為紅棕色氣體，則為NO₂，即X為N元素，Z的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素，
A、原子半徑：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A錯(cuò)誤；
B、Y為O元素，常溫下呈H₂O為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、X為N元素，元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO₃是強(qiáng)酸，故C正確；
D、NO中只含共價(jià)鍵，Na₂O中只含有離子鍵，Na₂O₂中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵的類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．