6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅反應(yīng)完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+物質(zhì)的量為n mol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為     

A．0.28 mol      B．0.31 mol     C．（n + 0.2） mol     D．（n + 0.4） mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時(shí)，生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時(shí)，幾乎只有白色N2O4晶體存在。

(1)反應(yīng)前打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)�，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A部分燒瓶?jī)?nèi)溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。

②為測(cè)定銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅反應(yīng)完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，

反應(yīng)后溶液中所含H+物質(zhì)的量為n mol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為     

A．0.28 mol      B．0.31 mol     C．（n + 0.2） mol     D．（n + 0.4） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C．和的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C．和的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1

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