【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（ ）

A.電池工作的過程中，溶液中SO濃度基本不變

B.電池工作時，溶液中SO向c移動

C.c為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負極。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，即c極為鋅、d極為銅，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。

A．該原電池的總反應為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變，故A正確；

B．在原電池裝置中，陰離子移向負極，即溶液中SO42－向c移動，故B正確；

C．c為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．d電極為正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得電子生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑，改變了反應的途徑，使合成氨反應放出的熱量減少

B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。

（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）__________。

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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請回答下列問題：

①請完成此實驗設計，其中：V3=___，V8=___；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。

③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率υ(H2SO4)=___（忽略反應前后溶液體積變化）。

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【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量）。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)值為_______

（2）為提高X2的平衡轉化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電子從a流出，經(jīng)外電路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜

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【題目】在298 K時，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：_________________，一段時間后，測得乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）__________mL。

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【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

A. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. D的兩種常見氧化物均為極性分子

C. AC4 分子的空間立體構型為正四面體形

D. E的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

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