能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、方程式中為膠體，不加沉淀符號(hào)；
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中生成氨氣和碳酸鉀、水；
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時(shí)，Al以偏鋁酸根的形式存在；
D、醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)式的形式．
解答： 解：A、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中生成氨氣和碳酸鉀、水，其離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故B正確；
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時(shí)，Al以偏鋁酸根的形式存在，其離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)原則，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體
 
g．溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
 （填儀器選項(xiàng)符號(hào)）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù) NaOH溶液體積（mL）
V1 V2
1 3.05 44
2 1.45 41.5
3 7.65 47.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是
 
（填選項(xiàng)符號(hào)）
A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒(méi)趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、a、b、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、b、a、e、d、c
D、a、b、d、c、e

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A、氘和氚
B、金剛石和石墨
C、正丁烷和異丁烷
D、氯氣與液氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%，又測(cè)得該烴對(duì)空氣的相對(duì)密度是2，求此烴的實(shí)驗(yàn)式和分子式．（保留計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用“＞”“＜”“=”符號(hào)填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：前者
 
后者．最終產(chǎn)生H2的體積：前者
 
后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者
 
后者．
（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（6）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（7）1mol H2SO4和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者
 
后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

請(qǐng)根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號(hào)．
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮HCl-?③-
 
-
 
-
 
-
 
-?．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+
D、常溫常壓下，71g37Cl2含有NA個(gè)37Cl2分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案