Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 稀釋Na₂CO₃溶液時，C（HCO₃^-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
• B． 常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（I）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＞0
• C． 用0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol•L^-1 NaOH至中性時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• D． 向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀釋Na₂CO₃溶液時，平衡右移，溶液體積增加；
B、該反應能自發(fā)進行，且△S＜0，應滿足△H-T•△S＜0，以此進行判斷；
C、用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），據(jù)此回答；
D、水的離子積受溫度的影響，溫度不變，水的離子積不變．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀釋Na₂CO₃溶液時，平衡右移，溶液體積增加，c（HCO₃^-）減小，故A錯誤；
B、常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
C、用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：由于c（OH^-）=c（H⁺），且c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故C正確；
D、該反應過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理、水的離子積、焓變和熵變等知識，題目難度中等，注意明確影響鹽的水解平衡、水的離子積的因素，能夠根據(jù)焓變和熵變判斷反應能否自發(fā)進行．