Question

11．按要求回答下列問題：
（1）①¹H、²H、³H     ②O₂和O₃    ③¹²CO₂和¹⁴CO₂    ④金剛石和石墨
同位素的是①；同種物質的是③；同素異形體的是②④（填序號）．
（2）寫出NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式，，固體甲與水的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，0.5mol的固體甲與CO₂反應轉移的電子數(shù)目0.5N_A．
（4）實驗室制備氯氣的方法：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O（寫化學方程式），氯氣與濕潤的Na₂CO₃反應可制備Cl₂O，其化學方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；具有相同分子式、相同結構的化合物，是同種物質；
（2）寫出NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應的實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應；
（3）淡黃色的固體過氧化鈉可作供氧劑，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子之間構成的離子化合物，可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）二氧化錳可以和濃鹽酸之間反應生成氯氣，氯氣與濕潤的Na₂CO₃反應可制備Cl₂O，據此書寫方程式．

解答 解：（1）具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，以上組合中只有①互為同位素，由同種元素形成的不同單質互為同素異形體，以上組合中只有②④互為同位素，②④具有相同分子式、相同結構的化合物，是同種物質，故答案為：①；③；②④；
（2）NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）淡黃色的固體過氧化鈉可作供氧劑，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子之間構成的離子化合物，電子式為，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.5mol的固體過氧化鈉與CO₂反應產生碳酸鈉和氧氣，2mol的固體過氧化鈉與CO₂反應產生碳酸鈉和氧氣，轉移的電子數(shù)目是2mol，0.5mol的固體過氧化鈉與CO₂反應轉移的電子數(shù)目是0.5N_A，
故答案為：；0.5N_A；
（4）二氧化錳可以和濃鹽酸之間反應生成氯氣，即MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應制得，同時生成兩種鈉鹽，鹽為碳酸氫鈉和NaClCl₂與潮濕的碳酸鈉反應生成Cl₂O，同時生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，化學方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握習題中的信息及物質的性質、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．