VmL濃度為C mol/L的HA溶液中，含mg HA溶質(zhì)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　 （　 ）

　　　 A．　 B．－1　 C．－1　　　 D．－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①ω=
35a
22.4Vp
×100%    
②c=
1000a
22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是
100ω
100-ω
g
100ω
100-ω
g
．
（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
1000m
58.6V
mol/L
1000m
58.6V
mol/L
．
（3）用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
．
（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.85c
d
%
5.85c
d
%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定．CaO2?8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2．在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．其制備過(guò)程如下：
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根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
；
（2）操作A的步驟為
 
；
（3）檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是
 
；
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI品體，再滴入適量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為
 
；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用字母表示）；
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示）
 
．

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