Question

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是 。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學(xué)式是 。

（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ， ；

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是 。

 

Answer 1

（1）MnSO4

（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀；促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解；H2SO4

（3）Mn2++CO32-=MnCO3 2Zn2++2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑

（4）純堿和硫酸

【解析】（1）由已知信息條件知，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，民以A中還原產(chǎn)物為MnSO4；

（2）由工藝流程圖知，MnCO3、Zn（OH）2CO3的作用就是調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀。Fe3+、Al3+沉淀容易形成膠體，不利于氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，所以Ⅱ加熱的目的是加速沉淀生成，防止膠體出現(xiàn)，并使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；操作Ⅰ加熱、浸取需要硫酸，由②可知C為硫酸，循環(huán)利用。

（4）溶液B中含有Mn2+、Zn2+，根據(jù)流程圖，加入Na2CO3后，生成MnCO3和Zn2(OH)2CO3，離子方程式是，Mn2++CO32-=MnCO3，2Zn2++2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑。