取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.1∶3
解析: Al分別與足量HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由方程式可知,在酸、堿足量的條件下,生成H2的量取決于參加反應(yīng)的Al的多少。因生成的H2相同,則參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量相同,消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。
答案: C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA代表阿伏加德常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是 ( )
A.1 L 0.5 mol·L-1Ca(NO3)2 溶液中含有的 NO數(shù)目為0.5NA
B.5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C.在常溫常壓下,11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.甲醛的結(jié)構(gòu)式: B.乙醇的分子式: CH3CH2OH
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2 D.苯的實(shí)驗(yàn)式: C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在室溫下,一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克,其密度是相同條件下H2密度的11.25倍。當(dāng)混合物通過(guò)足量的溴水時(shí),溴水增重4.2克,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.CH4和C3H6 B.C2H6和C2H4 C.CH4和C2H4 D.CH4和C4H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn):
()2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱(chēng)是 ,其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
查閱有關(guān)資料知:金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行:
第一步:2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑
第二步:Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]
試回答下列問(wèn)題:
(1)書(shū)寫(xiě)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:第一步屬________,第二步屬________(用四種基本反應(yīng)類(lèi)型答題)。
(3)請(qǐng)分析,金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造,取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步中的試劑均過(guò)量):
由此可推知,硬鋁的組成為( )
A.Al、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、Si D.Al、Si、Zn、Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA
C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ/mol
2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ/mol
則2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是
A.859 kJ/mol B.-859 kJ/mol C.-1403 kJ/mol D.-2491 kJ/mol
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