Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A、生成物總能量低于反應(yīng)物總能量、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• C、運(yùn)用蓋斯定律、可以計(jì)算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
• D、同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H 不同

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷反應(yīng)熱量變化；
B、反應(yīng)的進(jìn)行方向和改變的 條件是判斷放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的依據(jù)；
C、依據(jù)蓋斯定律的概念和應(yīng)用分析；
D、同一個(gè)反應(yīng)，在相同條件下的焓變不隨反應(yīng)條件改變，焓變是不變的．

解答：解：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷反應(yīng)熱量變化，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)的進(jìn)行方向和改變的 條件是判斷放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的依據(jù)，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)蓋斯定律的概念和應(yīng)用分析，反應(yīng)的焓變與 變化過程無關(guān)，只與開始和終了狀態(tài)有關(guān)，設(shè)計(jì)過程利用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C正確；
D、同一個(gè)反應(yīng)，在相同條件下的焓變不隨反應(yīng)條件改變，焓變是不變的，同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H 相同，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)焓變的概念理解，反應(yīng)前后能量守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．