3．下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（　　）
A．Al 是地殼中含量最多的金屬元素
B．Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．實驗室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反應來制備氫氧化鋁
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

分析 鋁含量豐富，為地殼中含量最多的金屬元素，性質活潑，對應的氧化物、氫氧化物為兩性物質，可與強堿、強酸反應，氧化鋁的熔點比鋁高，以此解答該題．

解答 解：A．地殼中元素含量最高的是氧元素，鋁是地殼中元素含量最高的金屬元素，故A正確；
B．在金屬活動順序表中鋁在氫之前，性質活潑，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，故B正確；
C．因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，易與強堿反應，則制備氫氧化鋁應用弱堿，故C錯誤；
D．鋁和氧氣反應在Al箔表面生成了致密的氧化鋁膜，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁箔的時鋁熔化了，但是氧化鋁膜兜著熔化的鋁不會滴落，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鋁的性質等，難度較小，注意鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸的鈍化現(xiàn)象，是在常溫下，發(fā)生化學反應，生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬與酸繼續(xù)反應，本題注意氫氧化鋁的兩性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象描述中錯誤的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
B．將SO2氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，繼續(xù)通入SO2，渾濁不消失
C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2008年9月11日，有媒體報道，甘肅14名嬰兒患腎結石，省衛(wèi)生廳介入調查，初步認為可能與某品牌奶粉有關．隨后，全國各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結石的事件．當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產品．質檢總局，衛(wèi)生部等有關部門隨即展開調查．三聚氰胺的分子結構如圖，有關三聚氰胺的說法正確的是（　　）
A．三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴
B．三聚氰胺的分子式為C3N6H6
C．三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子
D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)磷元素的原子結構示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實不符的是（　　）
A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
C．磷的最高價氧化物對應水化物酸性比硫酸強
D．磷的氫化物受熱時不如氮的氫化物和硫的氫化物穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有一盛有固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖1所示），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質作出猜想，并根據(jù)其性質回答有關問題：

Ⅰ．猜想：
（1）M可能的化學式為Na2SO3 Na2CO3（只寫兩種）等．
Ⅱ．性質預測：
（2）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，寫出在M溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（4）若M置于空氣中被氧化成另一種物質時，相對分子質量只增加16，寫出向酸性KMnO4溶液中逐漸滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
（5）若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，寫出工業(yè)制玻璃時M參與反應的化學方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（6）若A、B、C、D分別代表上述四種物質，它們之間在溶液中有如圖2轉化關系（部分反應物或產物已略去）：寫出B→D的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面關于鈉和鈉的化合物描述正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性
C．鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來
D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為冷凝管．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為80%．為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或對三頸燒瓶進行適當?shù)慕禍氐龋ㄖ淮鹨粭l即可）．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產物的方法是蒸餾．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液．
（6）長期存放的硫酰氰會發(fā)黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出乙醇制取乙醛的反應原理2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O
（2）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻
（3）由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A．X，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定
B．Y的氫化物為HY
C．Z能生成HZO3
D．X、Y、Z三種元素中，非金屬性最強的元素Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案