Question

【題目】（1）．將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=__________。

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為_________。

（2）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則

①該反應的化學方程式為：______________

②t1 s時反應物A的轉(zhuǎn)化率為：__________

③0～t1 s內(nèi)A的反應速率為v（A）=______。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 20% 3A+B2C 75% mol/（Ls）

【解析】

（1）①化學平衡常數(shù)=，據(jù)此進行解答；②據(jù)化學方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

（2）①由圖象可知，在反應中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應物，C為生成物，t1s時A、B濃度不變且不為0，說明是可逆反應，化學反應中濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，進而書寫反應方程式；

②t1s時反應物A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%；

③0～t1s內(nèi)A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，根據(jù)v=計算v（A）。

(1) ①反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K== ，故答案為：； ②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率=×100%=×100%=20%，故答案為：0.5mol/L；20%；

（2）①由圖象可知，在反應中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應物，C為生成物，t1s時A、B濃度不變且不為0，說明是可逆反應，t1s內(nèi)△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化學反應中濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3A+B2C，故答案為：3A+B2C；

②t1s時反應物A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故答案為：75%；

③0～t1s內(nèi)A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，則v（A）== mol/（Ls），故答案為： mol/（Ls）。