下列各組物質(zhì)間的反應(yīng),其離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是( 。
 
分析:H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng),據(jù)此即可解答.
A.氫氧化鐵難溶于水,應(yīng)寫成化學(xué)式;
B.鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O;
C.產(chǎn)物硫酸鋇不溶于水,應(yīng)寫成化學(xué)式;
D.一水合氨為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式;
E.一水合氨為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式;
解答:解:A.氫氧化鐵難溶于水,硝酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,故A錯誤;
B.鹽酸是強(qiáng)酸,氫氧化鋇是強(qiáng)堿,生成的氯化鋇是可溶的鹽,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,故B正確;
C.硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇不溶于水,則離子反應(yīng)為SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,不能用H++OH-=H2O表示,故C錯誤;
D.一水合氨為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故D錯誤;
E.一水合氨為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故E錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子反應(yīng)的書寫,注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷為解答該題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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下列各組物質(zhì)間的反應(yīng),水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是(  )
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④NH3和H2O  ⑤Na2O和H2O       ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不能用離子方程式“SO42-+Ba2+═BaSO4↓”表示的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、二氧化硅和氫氧化鈉溶液B、二氧化硫和水C、二氧化氮和水D、碳酸鈣和濃硝酸

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下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不能用離子方程式“SO42-+Ba2+===BaSO4↓”表示的是

A.MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液          B.BaCl2溶液和NaHSO4溶液

C.明礬溶液和氯化鋇溶液            D.Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液

 

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