如圖為反應(yīng)Br+H2?HBr+H 的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物的能量大小比較分析判斷；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡；
C、△H1是反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡．
解答：解：A、反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡；該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C、△H1是反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量；為活化能，不是反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡；該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小比較，圖象分析能力，催化劑對(duì)反應(yīng)的作用，關(guān)鍵是圖象的變化含義，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖（如圖），下列敘述中正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為反應(yīng)Br+H2?HBr+H 的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
C．正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1
D．加入催化劑，△H1減小，△H2增大
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