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對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是(　　)

A．通入大量O2                     B．增大容器容積

C．移去部分SO3                    D．降低體系溫度


答案　A

解析　可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應，為增大正反應速率，應升溫、增大壓強、增大反應物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池已用于航天飛機。以20%NaOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:

    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH- 　　據此判斷,下列說法中正確的是

    A.H2在正極發(fā)生氧化反應              B.燃料電池屬二次電池

    C.燃料電池的能量轉化率常達100%      D.供電時產生無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于有機物CH3－CH2－CH－CH3的命名正確的是

                       CH2－CH2    CH3

A．2－乙基－戊烷                B．2－丙基－丁烷 

C．2－甲基－3－乙基丁烷         D．3－甲基－己烷 

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科目：高中化學 來源： 題型：


將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發(fā)現Y電極質量增加，則可能是下列情況中的(　　)

A．X是負極，電解質溶液為CuSO4溶液

B．X是負極，電解質溶液為稀H2SO4溶液

C．X是正極，電解質溶液為CuSO4溶液

D．X是正極，電解質溶液為稀H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，通電5 min后，電極5的質量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。

A池陽極電極反應式為__________________，陰極電極反應式為__________________。C池陽極電極反應式__________________，陰極電極反應式為_____________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶

液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為____________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為

________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A

的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內的平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經20 min就達到了平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于共價鍵的說法，正確的是(　　)

A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能

B．原子形成共價鍵的數目等于基態(tài)原子的未成對電子數

C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

D．所有不同原子間的鍵至少具有弱極性

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科目：高中化學 來源： 題型：


　　　　　　　　　　　　　

 已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此,以下判斷或說法正確的是()

A. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.  放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.  反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.  吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(　　)

A．⑤②①③④       B．④③①②⑤        C．⑤④②①③       D．③②④①⑤

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