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已知反應3A+2B=2C+D，B、A兩物質完全反應時質量比為4：3．若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量為（　�。�
A、120gB、100g
C、80gD、60g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據質量守恒定律可知參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，即參加反應的A和B的質量和跟生成C和D的質量和相等．
解答： 解：由質量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，則參加反應的A和B的質量之和也為140g，而B、A兩物質完全反應時質量比為4：3，故反應消耗B的質量是140g×
4
3+4
=80g．
故選：C．
點評：本題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變的特點，難度較�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

（1）X的單質與A反應的化學方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質與試劑1反應的離子方程式是
 
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質C溶于水，其溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩個容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動，以保持內外壓強相等．在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），試用“＞、＜、=”符號填寫下列空白．
（1）反應開始時生成SO3的速率VA
 
VB，反應進行中生成SO3的速率VA
 
VB；
（2）達平衡時SO2的轉化率αA
 
αB，兩容器內的壓強PA
 
PB；
（3）達平衡后，向容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO3的體積分數(shù)將
 
，B容器中SO3的體積分數(shù)將
 
（填“增大、減小或不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關鈉的敘述正確的是（　　）
A、少量鈉應保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶
B、2.3g鈉與97.7g 水反應后溶液中溶質的質量分數(shù)等于4%
C、鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出的金屬銅
D、用一般的化學還原法不能制取金屬鈉，但可用電解飽和NaCl溶液的方法制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B、CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C、Na2O的水溶液能導電，所以Na2O是電解質
D、在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于CO2說法正確的是（　�。�
A、碳原子采取sp3雜化
B、干冰是原子晶體
C、CO2是直線型結構
D、CO2為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的物質的量濃度0.15mol/L
B、A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為NaOH和Na2CO3，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL
C、B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為Na2CO3和NaHCO3且物質的量之比為1：1
D、B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生的最大體積為33.6 mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的分類依據通常有組成和性質，下列對鈉的化合物的分類的說法中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物
B、Na2CO3不是堿，是一種鈉鹽
C、NaOH是一元堿、強堿
D、NaClO是氧化性鹽、含氧酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，前者屬于非電解質，后者屬于強電解質的是（　�。�
A、蔗糖，H2SO3
B、CO2，CH3COONH4
C、Cl2，NaHCO3
D、NH3?H2O，KOH

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