Question

A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L^-1。
（1）A的化學(xué)式是              。Y的電子式是               。
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是                。
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    。
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl₂使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度至少為         。
（沉淀K_sp=2.3×10^-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10^-5mol·L^-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在                          。

Answer 1

（1）HCOONa（2分）           （2分）
（2）水分子間存在氫鍵（2分）      
（3）Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl（2分）
（4）2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂==2NaHCO₃↓（2分）
（5）2.3×10^-4mol·L^-1（2分）
（6）將所得氣體先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，無現(xiàn)象，點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在。（3分）（其它合理答案也給分）

解析試題分析：① 已知A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性。則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，B的堿性最強(qiáng)，則B為NaOH。② X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同，則X、Y應(yīng)為H₂O和CO₂。③ 由C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃；即2 NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O； NaHCO₃ +NaOH =Na₂CO₃ +H₂O； 由此可確定X為H₂O，Y為CO₂。④ 由有機(jī)羧酸鹽A與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成Na₂CO₃和一種氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應(yīng)制取甲烷的脫羧反應(yīng)：，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質(zhì)的量NaOH進(jìn)行脫羧反應(yīng)生成Na₂CO₃和氫氣：。⑤ E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L^-1。由計(jì)算可知?dú)怏wZ的相對(duì)分子質(zhì)量是17，則Z為NH₃，由該反應(yīng)：E + H₂O → NaOH + NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據(jù)元素化合價(jià)可確定E是Na₃N。
由此可解答：
（1）A的化學(xué)式是  HCOONa ；Y的電子式是
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高的原因是：水分子間存在氫鍵，從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點(diǎn)。
（3）E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₃N + 4HCl =" 3NaOH" + NH₄Cl 。
（4）D的飽和溶液中不斷通入通Y析出C的離子方程式為：
2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃↓
（5）根據(jù)2A →P +H₂↑得到P，可知，2HCOONa →Na₂C₂O₄ + H₂↑，P為Na₂C₂O₄，C₂O₄^2- + Ca²⁺ = CaC₂O₄↓，依據(jù)Ksp(CaC₂O₄) = c(Ca²⁺)?c(C₂O₄^2-) = 2.3×10^-9，可計(jì)算出當(dāng)CaC₂O₄完全沉淀時(shí)，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度至少為：c(Ca²⁺) =mol?L^-1
（6）實(shí)驗(yàn)室Na₂C₂O₄與足量HCl反應(yīng)可得到H₂C₂O₄ ，H₂C₂O₄在濃硫酸條件下共熱分解生成CO、CO₂、H₂O ( 即 H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑+ H₂O )。設(shè)計(jì)證明分解產(chǎn)物中存在還原性氣體CO的實(shí)驗(yàn)為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液（或通過盛有固體NaOH的干燥管），再通過澄清石灰水，若無現(xiàn)象，點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在。
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素及化合物等知識(shí)