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    回答下列問(wèn)題
    （1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
     
    、
     
    ；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
    （2）X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則X是
     
    ；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
    （3）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ，是屬于
     
    區(qū)的元素．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    考點(diǎn)：原子核外電子排布
    
                
    專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
    
                
    分析：（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子3p軌道上可能含有1個(gè)電子或5個(gè)電子，據(jù)此判斷R元素；
    （2）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s22p2，則X是C元素；
    （3）Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)其外圍電子排布式，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)最后排入的電子判斷該元素所屬區(qū)域．
    
                
    解答：
                解：（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)層電子排布式為3s23p1或3s23p5，則R為Al元素或Cl元素，
    故答案為：Al；Cl；
    （2）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s22p2，則X是C元素，
    故答案為：C；
    （3）Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理知其外圍電子排布式4s24p3，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以As元素位于第四周期第VA族，該元素最后排入的電子是p電子，所以As位于p區(qū)，
    故答案為：4s24p3；第四周期第VA族；p．
                
    
                
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)再結(jié)合構(gòu)造原理來(lái)分析解答，知道元素周期表所屬區(qū)域、元素在周期表中的位置等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
    
                
    A、1S22S22P2
    B、1S22S22P5
    C、1S22S22P63S1
    D、1S22S22P6
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在核外電子排布如下的原子中，有最高化合價(jià)且其值最大的是（　�。�
    
                
    A、1S22S22P2
    B、1S22S22P63S23P6
    C、1S22S22P5
    D、1S22S22P63S23P1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    目前市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
    產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
    配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
    碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
    分裝日期
    分裝企業(yè)
    （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
    a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入適量Na2SO3稀溶液；
    c．分離出下層液體．
    以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
    a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
    c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全．
    ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
     
    ．
    ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
     
    mol．
    ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
     
    mg/kg．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列說(shuō)法正確的是（　　）
    
                
    A、基態(tài)原子第四電子層只有2個(gè)電子，則該原子第三電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
    B、Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be
    C、R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ，它可能形成的含氧酸根離子有①RO32-、②RO42-
    D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
    Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
    （1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
     
    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
    （請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因）．
    （2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
    ①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    ②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
     
    ．
    Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）．
    回答下列問(wèn)題：
    （3）按氣體流向選用的儀器為：
     
    ．
    （4）若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
     
    ．
    （5）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，本實(shí)驗(yàn)中很重要的操作是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：

    已知：①R-CH2-CH=CH2
    Cl2
    高溫
    R-CHCl-CH=CH2
    ②R-CH2-CH=CH2
    一定條件
    +CO、H2
    R-CH2CH2CH2CHO
    （1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ，E中的官能團(tuán)的名稱是
     
    ．
    （2）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式
     
    ，該反應(yīng)類型是
     
    ．
    （3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫(xiě)出E+H→I的反應(yīng)方程式
     
    ．
    （4）關(guān)于G的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
     
    （填序號(hào)）．
    a．1mol G最多可與2mol NaHCO3反應(yīng)
    b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
    c．1mol G最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
    d．1mol G在一定條件下可與2mol乙醇發(fā)生取代反應(yīng)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
    （1）若常溫B的濃溶液使鐵鈍化，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
     
    ．
    a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液     c．品紅溶液　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    （2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)．則B與A的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
    
                
    A、
    選擇合適的試劑，裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
    B、
    洗滌沉淀時(shí)（如圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
    C、制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
    D、用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
    

			
    

			
    
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