(1) 常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(2) 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），兩種溶液中微粒種類：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(1)<；
(2)>；=
（3）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序為：c(HB)＞c(Na+)＞c(B—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等
D．用惰性電極電解足量的CuSO4溶液一段時間，加入一定量的Cu(OH)2可以恢復(fù)至原來的濃度和體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有
⑴H+的物質(zhì)的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．25℃時，PH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4
B．25℃時，PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9
C．25℃時，PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7
D．90℃時，純水的PH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中 ΔH的數(shù)值能表示可燃燒熱的是 
A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足
c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a(chǎn)－lg2B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。現(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是              
A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2

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