Question

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是（　�。�

• A、M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
• B、N點(diǎn)所示溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
• D、Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．

解答： 解：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；
B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正確；
C．由于M點(diǎn)的H⁺濃度等于N點(diǎn)的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C正確；
D．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等．