【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【答案】B

【解析】A、發(fā)生：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，都有白色沉淀產(chǎn)生，因此澄清石灰水不能鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、海水中Br－的濃度非常低，需要先進(jìn)行濃縮，然后再提取Br2 ，因此③到⑤目的是濃縮，故B正確；C、③中Br元素的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)④發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，Br2被還原，反應(yīng)⑤Br被氧化，故C錯(cuò)誤；D、冶煉鎂常采用電解熔融狀態(tài)下MgCl2，不是氯化鎂的溶液，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【百?gòu)?qiáng)校·2016屆沙市長(zhǎng)郡中學(xué)上學(xué)期第四次月考】某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸，溶液顏色會(huì)變成淺綠色

C．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為7.467L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1

現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（ ）

A．溶液甲的pH＞7

B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大

C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．鹵代烴不是烴 B．石蠟油不是油脂 C．甘油不是油 D．環(huán)己烷不是飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物E的含氧官能團(tuán)為______和______（填官能團(tuán)的名稱）。

（2）反應(yīng)②的類型為__________。

（3）寫(xiě)出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

I．分子含有1個(gè)苯環(huán)；

II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

III．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過(guò)程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過(guò)程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.Cu2+→Cu
B.HCl→H2
C.Fe2O3→Fe
D.FeCl2→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅為正極，但銅不發(fā)生反應(yīng)

C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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