中和滴定中，用濃度為C mol?L－1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為M g?mol－1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是

            

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤(rùn)洗
用待裝液潤(rùn)洗
、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測(cè)定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用
pH計(jì)
pH計(jì)
測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
每滴一滴測(cè)一次
每滴一滴測(cè)一次
．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
．（如有幾種，可任填一種）
指示劑 變色范圍
（pH）		 各范圍內(nèi)顏色
前 中間 后
甲基橙 3.1～4.4 紅 橙色 黃
石蕊 5.0～8.0 紅 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2～10.0 無 粉紅 紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是：

2+5+H+====2Mn2++5+3H2O

填空回答問題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的______________（填序號(hào)）。

A.酸式滴定管（50 mL）              B.堿式滴定管（50 mL）

C.量筒（10 mL）                       D.錐形瓶

E.鐵架臺(tái)                                    F.滴定管夾

G.燒杯                                      H.白紙

I.膠頭滴管                                  J.漏斗

（2）不用___________（填寫“酸”“堿”）式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，試分析原因：

____________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由________________________________。

（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL。則（b-a） mL，比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_________（多、少），根據(jù)（b-a） mL計(jì)算，得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________（大、�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。

現(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2+5+H+====2Mn2++5+3H2O

填空完成問題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積__________（多、少）。根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_____________（大、�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆重慶市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(８分)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知濃度的無色ＮaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是２MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42-  + 3H2O  填空回答問題：

（１）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的______________________________(填序號(hào))

Ａ．酸式滴定管     Ｂ．堿式滴定管    Ｃ．量筒      Ｄ．錐形瓶   Ｅ．鐵架臺(tái)   Ｆ．滴定管夾    Ｇ．燒杯   Ｈ．白紙    Ｉ．膠頭滴管  Ｊ．漏斗

（2）滴定前平視KMnO4溶液，刻度為a mL，若滴定后（終點(diǎn)）俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_________( 多、少)。根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際的濃度_________（大、�。�。

 

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