Question

（2010?婁底模擬）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

溶液變成紫紅色

．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

0.25

mol．

Answer 1

分析：反應(yīng)生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn²⁺中+2價(jià)升高為MnO₄^-中+7價(jià)，Mn²⁺是氧化劑，S元素化合價(jià)由S₂O₈^2-中+7價(jià)計(jì)算為SO₄^2-中+6價(jià)，S₂O₈^2-是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算消耗S₂O₈^2-的物質(zhì)的量．

解答：解：反應(yīng)生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn²⁺中+2價(jià)升高為MnO₄^-中+7價(jià)，Mn²⁺是氧化劑，S元素化合價(jià)由S₂O₈^2-中+7價(jià)計(jì)算為SO₄^2-中+6價(jià)，S₂O₈^2-是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，有0.1molMn²⁺參加反應(yīng)，消耗S₂O₈^2-的物質(zhì)的量=

0.1mol×(7-2)

(7-6)×2

=0.25mol，
故答案為：溶液變成紫紅色；0.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中利用．