漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價(jià)),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是(  )

A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3

B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色


選C。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知,A、B正確。硅酸鹽只溶于強(qiáng)酸不溶于強(qiáng)堿,C錯(cuò)。從題給信息:“漢紫”是漢代器物上的顏料可知“漢紫”性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色,D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無益的是(    )

A.推廣使用無鉛汽油

B.在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥

C.開發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能等新能源

D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是(    )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)>v(逆)

D.80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為 (  )

A.8 g     B.15.5 g      C.11.7 g    D.無法計(jì)算

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用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

選 項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶 液

A

通入CO2,溶液不變渾濁,先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁

CaCl2溶液

B

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁

Ca(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2,為便于監(jiān)控,實(shí)施環(huán)境保護(hù),下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是(  )

A.品紅溶液                  B.濃硝酸

C.碘水、淀粉溶液            D.以上都能

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下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失

B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D.將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                        。

(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是                                          。

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是                                        。

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某有機(jī)物A,它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2.甲和乙反應(yīng)可生成丙,甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng).有機(jī)物A是( 。

 

A.

甲醇

B.

甲醛

C.

甲酸

D.

甲酸甲酯

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