Question

【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl22H20），為制取純凈的CuCl22H20，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的PH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的PH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）最適合作氧化劑X的是 ．
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
（2）加入的物質(zhì)Y是 ．
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2（OH）2CO3
D.NH3
（3）由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O，需要經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾操作．
（4）測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用（“酸式”或“堿式”）滴定管．反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）AC
（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
（4）酸式；MnO4﹣+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成Fe（OH）3沉淀而與Cu2+分離，K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，雙氧水是綠色氧化劑，得到的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子， 所以答案是：C；（2）加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié)，使Fe3+全部沉淀，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)，鐵離子在水中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 用Cu（OH）2、CuCO3、CuO、Cu2（OH）2CO3等，
中和溶液的酸性，能促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，調(diào)節(jié)pH，可以將鐵離子沉淀（Fe3+氫氧化物完全沉淀時(shí)的PH：3.2），同時(shí)引入銅離子，無(wú)新的金屬離子引入，且銅離子不沉淀（Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的PH：4.7），氫氧化鈉和氨氣都能使銅離子沉淀，無(wú)法分離Fe3+、Cu2+ ，
所以答案是：AC；（3）結(jié)晶水合物，為防止結(jié)晶水散失，從溶液中獲得晶體通常采用降溫結(jié)晶，所以從溶液中獲得氯化銅晶體（CuCl22H20）要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾三步操作，
所以答案是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，所以選擇酸式滴定管，測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，F(xiàn)e2+與MnO4﹣反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應(yīng)為MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
所以答案是：酸式；MnO4﹣+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．