【題目】用焰色反應檢驗K＋時有如下操作步驟：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為(　　)

A.①②③④

B.④①②③

C.④②①②③

D.①③②④

【答案】C

【解析】

做焰色反應實驗時，首先要洗凈鉑絲或無銹鐵絲，通常用稀鹽酸洗滌，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，以除凈雜質；然后蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的焰色。因此，操作步驟為④②①②③；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列一定屬于放熱反應的是（ ）

A. 不需要加熱就能發(fā)生的反應

B. 拆開反應物所有化學鍵吸收的能量小于生成物化學鍵形成時釋放的能量

C. 反應物總能量小于生成物總能量

D. NaOH固體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液能用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是

A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系．其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應水化物，則a不可能是(已知CH4高溫時可發(fā)生分解生成C、H2)

①F2 ②N2 ③C ④S

A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內容和結果如下表所示：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)

3

加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g

第二次稱量讀數(shù)為2.33g

根據(jù)實驗判斷，下列說法正確的是( )

A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+

B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl

D. 向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時所發(fā)生反應的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，________ 與鹽酸反應的速度最慢。實驗結論為：_____________________________。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________。

Ⅱ. 利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(3)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。

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