（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號(hào)）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

【答案】

⑴0.1 mol/L      1   10-13 mol/L

⑵AgCl>AgBr>AgI （2分）   2.7×10-3（2分）

⑶⑤>④>②>③>①  （2分） 

（4）. ④⑤⑥⑦⑧③①② （2分） （5）  Al2O3（2分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過(guò)量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú)Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú)Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫(xiě)出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將
A
A
，醋酸的電離度
B
B
，醋酸的電離平衡常數(shù)
C
C
，水的電離程度
A
A
．
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
10-13
10-13
；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
a+b=15
a+b=15
．
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ．

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達(dá)平衡后C2的濃度為_(kāi)_________mol/L

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

 

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