Question

有BaCl₂樣品，其中含有少量Mg²⁺(約2%，以MgCl₂計）。為了準確測定其純度，采用鹽酸滴定法：

①首先稱取樣品w g配成溶液。

②然后加入V₁ mL濃度為c₁ mol·L^-1的NaOH溶液（過量）。

③充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為c₂ mol·L^-1的標準鹽酸滴定過量的堿，用去鹽酸V₂ mL。

試回答：

（1）若滴定前要除去Mg(OH)₂沉淀，為保證測定的準確性，過濾時應(yīng)當(dāng)注意什么？__________________________________________________。

（2）若選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑也可不必過濾就滴定，選用的指示劑是____________________，不必過濾的原因是________________________________________。

（3）試樣BaCl₂純度的計算公式為__________________________________________________。

Answer 1

（1）用蒸餾水洗滌沉淀1～2次，洗滌液并入濾液中

（2）酚酞  滴定終點呈堿性，鹽酸不與Mg(OH)₂反應(yīng)

（3）×100%

解析：為保證測定結(jié)果的準確性，必須用蒸餾水洗滌沉淀，洗滌液也要并入濾液中進行滴定，但如果選用酚酞作指示劑，滴定終點呈弱堿性，則Mg(OH)₂沉淀不必過濾，因為在堿性條件下，鹽酸不能溶解Mg(OH)₂。