下列敘述中正確的是

A．K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電，所以K3C60是電解質

B．膠體和溶液的本質區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．離子鍵的本質就是陰陽離子之間的相互吸引

D．變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化

 

A

【解析】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，A正確；膠體和溶液的本質區(qū)別是其分散質粒子的大小，B錯誤；離子鍵的本質是陰陽離子的靜電作用，包括陰陽離子之間的相互吸收和排斥，C錯誤；離子化合物熔化或溶解時化學鍵均被破壞，但屬于物理變化，D錯誤。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：選擇題

氫氣的摩爾質量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目NA/22.4

B.單位質量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個氫氣分子的質量為M/NA g

D.單個氫氣分子占有的體積為22.4/NA L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是

A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh

C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：簡答題

【物質結構與性質】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為                ；

（2）AB32-的立體構型是     ，其中A原子的雜化軌道類型是     。

（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為     ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為    。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵         。

（5）化合物DC2的晶胞結構如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是          （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

常溫下，物質的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

 

（一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2）

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                ;

（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是             (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH為3.2；

（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的          ；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是           。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ，寫出其反應方程式                 ；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是               （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列關于實驗操作的敘述正確的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出

B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,可通過旋轉玻璃活塞調節(jié)滴定速率

C．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

【有機物化學基礎】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為    ，它長期暴露在空氣中會變質，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ轉化為Ⅱ的反應類型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分異構體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結構簡式是         ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應的化學方程式               。

（4）寫出Ⅲ的結構簡式              。

（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉化為Ⅲ的反應，試寫出該反應的化學方程式                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體    （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                   。

 

 

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