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在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^- B．Na⁺、Fe²⁺、K⁺、NO₃^-

C．MnO₄^-、K⁺、Fe²⁺、Na⁺ D．K⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某校化學興趣小組為探究銅的常見化合物性質，提出了如下問題進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列探究活動．
提出問題①CuO能否被NH₃還原？②如何安全的進行“鈉投入CuSO₄ 溶液反應”的實驗？
資料卡片Cu₂O是紅色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．
實驗方案（1）為解決問題①，設計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實驗：
I．分別取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入質量不同的鈉塊，實驗現(xiàn)象如下：

鈉塊質量	實驗現(xiàn)象
0.2g	鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g	鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g	鈉塊四處游動，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒

II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO₄ 溶液中，實驗現(xiàn)象如下：
實驗結論
（1）CuO能被NH₃還原，該反應的化學方程式為

2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入約

0.05

g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu₂O．你認為他的看法是否正確？

是

（填是或否），請你設計一個實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O．

取少量樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之，則沒有

．
（2）從“鈉投入CuSO₄ 溶液反應”的實驗結果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認為可能的原因是什么？提出猜想，并設計實驗檢驗你的猜想．猜想：

硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸

；檢驗方案

用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．請回答下列問題：

（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO₂，該技術較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優(yōu)點是

既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨

．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x、CO+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為

．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為

KAl（SO₄）₂?12H₂O或 FeSO₄?7H₂O

．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式

6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

．
A．亞硝酸鹽是還原劑　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是

．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程

（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結果

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N₂O₄、NO體積分數(shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO₂的質量是

g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質的量

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．請回答下列問題：
（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO₂，該技術較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優(yōu)點是．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+ $數(shù)學公式$ S_x、CO+ $數(shù)學公式$ S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+ $數(shù)學公式$ S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO₂，該技術較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優(yōu)點是______．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x、CO+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為______．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式______．

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