反應(yīng)2SO2+O2  2SO3在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
B．此時(shí)一定滿足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的濃度平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大
C
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，A不正確；平衡時(shí)SO2和氧氣的濃度不再發(fā)生變化，但二者不一定滿足2倍的關(guān)系，B不正確；增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D不正確，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度不一定減小，生成物的濃度不一定增大，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變
D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號(hào)填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(   )
         
溫度（T）的影響　　　            壓強(qiáng)（p）的影響
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

5000C下發(fā)生如下反應(yīng)H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝）
起始濃度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡時(shí)，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較          
(2)．丙中達(dá)平衡需要20S，則反應(yīng)速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如圖，在圖中畫(huà)出丙的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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