(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．

①寫出配平的該反應(yīng)的化學方程式：________→________

②被氧化的元素是________．

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+Cu2+＋Cu．

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式：________．

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是
MnO2
MnO2
．
（2）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（4）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.2NA（或?qū)憺?.204×1023）
0.2NA（或?qū)憺?.204×1023）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請將除H2O外的6種粒子分別填在下列對應(yīng)的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
6MnO4-
6MnO4-
+
5CuS
5CuS
+
28H+
28H+
=
5Cu2+
5Cu2+
+
5SO2↑
5SO2↑
+
6Mn2+
6Mn2+
+
14
14
 H2O
（2）當該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到
1.5
1.5
mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標況下的體積為
5.6
5.6
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?長寧區(qū)模擬）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是
+2
Sn
+2
Sn
，氧化劑是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）由此可知，氧化性強弱的關(guān)系是：Fe2（SO4）3
＞
＞
SnCl4，還原性強弱的關(guān)系是：
SnCl2
＞
＞
 FeSO4 （填＞，＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是
+2價的Sn
+2價的Sn
．
（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl
2
2
mol．
（4）下列敘述正確的是
ad
ad
（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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