將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是（　　 ）

A．KCl　 B．Mg(OH)2　　 C．Na2CO3　　 D．MgSO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省新余市第一中學高一下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強
D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市嘉定區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是 

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸

②將0．1 mol／L的NaOH溶液與0．5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基

③實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計

④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較

⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑦蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

A．①④    B．②④⑤    C．①③     D．③④⑥⑦

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高一下學期第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

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