Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol OH^-含有的電子數(shù)目為9N_A
• B、1mol Cl₂和氫氧化鈉完全反應，轉移的電子數(shù)目為N_A
• C、室溫下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的H⁺數(shù)目為0.1N_A
• D、1mol

  14 6

  C所含中子數(shù)目為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、先計算一個氫氧根中含有的電子數(shù)，再計算1mol氫氧根中含有的電子數(shù)；
B、氯氣與氫氧化鈉反應自身轉移電子，分別變?yōu)?1價和-1價，據(jù)此解答即可；
C、依據(jù)常溫下水的離子積計算即可；
D、依據(jù)中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)計算分析．

解答： 解：A、一個氫氧根中含有10個電子，所以1mol氫氧根中含有的電子數(shù)為10N_A，故A錯誤；
B、氯氣與氫氧化鈉反應自身轉移電子，分別變?yōu)?1價和-1價，故1mol Cl₂和氫氧化鈉完全反應，轉移的電子數(shù)目為N_A，故B正確；
C、室溫的條件下，pH為1的H₂SO₄溶液，硫酸溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）水=10^-14；c（OH^-）水=10^-13mol/L，所以H₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13，故C錯誤；
D、中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，1mol

14 6

C所含中子數(shù)目為14-6=8mol，故D錯誤，故選B

點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，易錯選項是C，注意氯氣與氫氧化鈉反應的原理．