如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負極
B、電子從b電極流向a電極
C、在電池工作中，a電極附近pH值降低
D、b電極的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；當電解質溶液是強堿時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當電解質溶液是酸時，負極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應生成水．
解答： 解：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負極，所以a電極是負極，故A正確；
B．燃料電池中電子從負極流向正極，則從a極流向b極，故B錯誤；
C．在電池工作中，a電極上氫氣失電子生成氫離子，所以a電極附近pH值降低，故C正確；
D．b電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-或O2+4e-+4OH-═2H2O，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質溶液不同時，電極反應式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質和堿性介質中的電極反應式就不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應的是（　�。�
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl（SO4）2
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0kJ?mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、當該反應體系平均分子質量不變時，反應體系達到平衡
B、當容器中每生成1 mol H2O（1）時，放出的能量為536.0kJ
C、升高溫度，正反應速率加快，平衡常數(shù)減小
D、加入高效催化劑可以一定程度上提高NO轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（　�。�
A、2v（NH3）=v（CO2）
B、密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C、密閉容器中混合氣體的密度不變
D、密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
②電解NaCl溶液的離子方程式是
 
．
③將Y電極反應產物通入Na2S溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為
 
，工作一段時間后pH將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g，該金屬的摩爾質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結論正確的是（　　）
A、配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B、實驗室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
C、25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
D、實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A、一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)
B、Ag+（aq）+Cl-（aq）=AgCl（s）
C、4NO2（g）+O2（g）═2N2O5 （g）
D、火柴盒中的火柴散落到地上

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量
 
g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盤天平  ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器
 
（填序號），還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為
 

 
（填序號）．
①洗滌      ②定容      ③顛倒搖勻        ④轉移
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是
 
（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（　�。┓N．（不考慮立體異構）
A、4種B、8種C、2種D、3種

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同步練習冊答案