下列有關物質的性質和應用均正確的是
A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化
B.瓷坩堝能耐高溫,可用于加熱分解石灰石
C.Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料
D.Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體,可用作阻燃劑
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-
B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.常溫下,pH=12的溶液:K+、Cl-、S2O32-、SO42-
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子共存(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅的溶液中:I-、、、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:、、、
C.水電離出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、
D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、、
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學碳及其化合物主要性質(解析版) 題型:實驗題
生鐵中含碳和硫等元素;瘜W興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。
(1)儀器X的名稱是 ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是 。(2)寫出甲中反應的化學方程式 。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在? ,理由是 。Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數(shù)的測定
(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質量分數(shù)為 (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數(shù),此方案測得的結果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學蓋斯定律及其應用(解析版) 題型:選擇題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據判斷,ΔH1 0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為 ,此時的溫度為 (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較(解析版) 題型:選擇題
對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算(解析版) 題型:選擇題
下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是
A.裝置A是原電池,裝置B是電解池
B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體
D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷(解析版) 題型:填空題
硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請回答下列問題:
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式 。
從原子結構的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ,SiF4粒子的空間構型是 。又知若有d軌道參與雜化,能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產物中,除了相應的酸外,前者生成BF后者卻是生成: 。
(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為 。
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