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下列有關物質的性質和應用均正確的是

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石

C．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料

D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

 

D

【解析】

A項，NH3能還原氮氧化物，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，錯誤；B項，瓷坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能與CaCO3反應：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，錯誤；C項，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，紅色涂料是Fe2O3，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學資源的綜合應用（解析版） 題型：選擇題

下列金屬冶煉的反應原理，正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-

D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、、、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學碳及其化合物主要性質（解析版） 題型：實驗題

生鐵中含碳和硫等元素�；瘜W興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。

Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗

按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。

 

(1)儀器X的名稱是　　　;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是　　　。(2)寫出甲中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數(shù)的測定

(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質量分數(shù)為　　　(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數(shù),此方案測得的結果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學蓋斯定律及其應用（解析版） 題型：選擇題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據判斷，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱                B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl        D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：選擇題

下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請回答下列問題：

(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式 。

從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為 。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。

(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4粒子的空間構型是 。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產物中，除了相應的酸外，前者生成BF后者卻是生成： 。

(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為 。

 

 

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