用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：

A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

C．常溫常壓下，32 g O2—中所含電子的數(shù)目為20NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵

（2）下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體
 

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
 

③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
 

寫(xiě)出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式

寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）．現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol

（4）．化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質(zhì)量為g，E·H2O的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱(chēng)量。

①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱(chēng)量過(guò)程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，應(yīng)注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)、濃度及配制的時(shí)間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無(wú)影響的有。

A．稱(chēng)量時(shí)用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱(chēng)量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅。在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是

A．氫氟酸、食鹽水

B．氨水、碘酒

C．石灰水、硝酸

D．稀硫酸、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是:

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L。該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）請(qǐng)給下面的有機(jī)物命名 。CH3CH2C(CH3）2C(CH2CH3）2CH3

（3）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2－二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若此有機(jī)物的一氯代物分子中含有兩個(gè)－CH3，兩個(gè)－CH2－，一個(gè) 和一個(gè)－Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)明不正確的是

A．向某溶液中滴入酚酞呈無(wú)色，滴入石蕊呈紅色，滴入甲基橙則呈黃色，則該溶液的pH值可能為4.4~5.0

B．電解水時(shí)，加入某些電解質(zhì)如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加導(dǎo)電性而會(huì)使電解水的速率增大

C．用來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的NaOH固體含少量的KOH，此時(shí)中和測(cè)得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高

D．電解飽和食鹽水一段時(shí)間，若向某一極滴入酚酞試液后溶液呈紅色，該極一定是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）反應(yīng)AX3（g）＋X2（g） ===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）＝__________。

② 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?u> （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。

③ 用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)_________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為_(kāi)_______，αc為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開(kāi)容器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________________

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值_________，A轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度________（以上均填“增大，減小或不變”）

(3） 若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=__________

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