12．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關該混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

分析 A．酸性條件下，NaClO能把Br-氧化為溴單質(zhì)；
B．某消毒液的主要成分為NaClO，還會含有NaCl，能與Ag+反應生成氯化銀沉淀；
C．根據(jù)ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O計算；
D．NaClO溶液顯堿性，離子方程式中不能有氫離子．

解答 解：A．酸性條件下，NaClO能把Br-氧化為溴單質(zhì)，所以在該溶液中Br-不能大量共存，故A錯誤；
B．某消毒液的主要成分為NaClO，還會含有NaCl，能與Ag+反應生成氯化銀沉淀，所以該溶液中Ag+不能大量共存，故B錯誤；
C．向該溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生反應為ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子為1mol，即轉移電子約為6.02×1023個，故C正確；
D．NaClO溶液顯堿性，離子方程式中不能有氫離子，向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，該離子反應為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應和離子共存問題，題目難度不大，注意把握強氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應所以不能共存．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應，向反應后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體1.008L（標準狀況），則反應后所得固體物中未參加反應的鐵可能是（　�。�
A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖（不考慮I2+I-?I3-）下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B．b～c段的反應可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動
D．從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為l、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A．X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞W(wǎng)＞M
C．X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，但是X氣態(tài)氫化物的沸點小于Z氣態(tài)氫化物
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe（OH）3和O2，則該反應的化學方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．蒸餾法淡化海水的過程中一定發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以獲得MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．可以用分液的方法將海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯可用作制食品包裝袋的原料
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導纖維
D．含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中

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