【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )。
A.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1[來源
D.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-
【答案】B
【解析】
試題分析:100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),100mL 0.4molL-1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol,反應(yīng)涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),根據(jù)放出的熱量為2.2kJ,可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-=-55kJmol-1,設(shè)Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-QkJmol-1,則0.04Q+0.08mol×55kJmol-1=5.12kJ,解之得Q=18,所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJmol-1。故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B. 中子數(shù)之比為1:1:1
C. 摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響,測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.c點時,正極的電極反應(yīng)為ASO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
B.b點時,反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.a(chǎn)點時,鹽橋中K+向左移動
D.pH>0.68時,氧化性I2>AsO43-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。
③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。
④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
(1)儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
(2)步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。
(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是: 。
(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定結(jié)果如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
則所得產(chǎn)品的純度為 ,你認為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差) 。
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【題目】在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中,c(H+)= , 溶質(zhì)的質(zhì)量是 . 此溶液中含 n(H+)= .
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【題目】50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”),理由是_____________;所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”),理由是_______________;
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是______________________.
(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度/t2/℃ | 溫差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點后一位)。
(7)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是( )
A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧
B. 小黑點多的區(qū)域表示電子多
C. 小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少
D. 電子云是用高速照相機拍攝的照片
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